Jawaban:
Soal ini harus dipandang sebagai pengenceran H2SO4, karena suatu zat apabila ditambahkan air lalu tidak bereaksi, hanya bercampur saja dapat disebut sebagai pengenceran.
diketahui di soal :
V1 (volume H2SO4 awal) = 50 mL
M1 (konsentrasi awal H2SO4) = 0,1 M
volume air = 150 mL
V2 (volume campuran, V1+VH2O) = 150 + 50 = 200 mL
ditanya di soal : M2 (konsentrasi akhir H2SO4 setelah pengenceran)?
Masukan angkanya ke persamaan pengeceran :
M1.V1 = M2.V2
0,1 M . 50 mL = M2 . 200 mL
M2 = 5/200 = 0,025 M
Untuk pH awal. kita gunakan konsentrasi awal H2SO4 = 0,1 M
H2SO4 --> 2H+ + SO42-, valensi asam H2SO4 = 2
[H+] = [H2SO4].valensi asam
= 0,1 . 2
= 0,2 M = [tex]2.10^{-1}[/tex] M
pH = - log [H+]
= - log [tex]2.10^{-1}[/tex]
= 1 - log 2
sampai disini udah cukup, tapi kalo mau lebih detail, log 2 = 0,3, maka :
pH = 1 - 0,3 = 0,7
jadi pH awal adalah 1-log 2 atau 0,7
Untuk pH akhir kita gunakan konsentrasi hasil pengenceran, yaitu 0,025 M
[H+] = [H2SO4].valensi asam
= 0,025. 2
= 0,05 M = [tex]5.10^{-2}[/tex] M
pH = - log [H+]
= - log [tex]5.10^{-2}[/tex]
= 2 - log 5
sampai disini udah cukup, tapi kalo mau lebih detail, log 5 = 0,7, maka :
pH = 2 - 0,7 = 1,3
jadi pH akhir adalah 2 - log 5 atau 1,7
Penjelasan:
